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第1篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

【中圖分類號(hào)】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2013）12B-0058-01

化學(xué)反應(yīng)原理是高中化學(xué)選修模塊之一，該內(nèi)容與必修模塊相銜接。它揭示了化學(xué)變化所遵循的基本原理，是化學(xué)在科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中進(jìn)行應(yīng)用的基礎(chǔ)。雖然教材中講述的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容較為基礎(chǔ)，卻包含著學(xué)科中反應(yīng)原理的基本特征。只有把握了這些特征，教師才能透徹理解教材，準(zhǔn)確把握教材的深廣度，從而合理安排教學(xué)方式。準(zhǔn)確把握這些特征，需要我們注意以下幾點(diǎn)。

一、化學(xué)反應(yīng)原理的嚴(yán)謹(jǐn)性需要教師對(duì)概念有正確的理解

在化學(xué)反應(yīng)原理中包含著許多概念，全面理解這些概念并辨清它與相近概念的異同，才能深入理解化學(xué)反應(yīng)原理，在課堂運(yùn)用時(shí)才能避免因?yàn)榛煜a(chǎn)生科學(xué)性錯(cuò)誤。如我們只有理解和區(qū)分了“物質(zhì)的穩(wěn)定性”和“物質(zhì)的反應(yīng)活性”的概念，才不會(huì)認(rèn)為物質(zhì)的不穩(wěn)定性與反應(yīng)活性是一致的；只有認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)的“熱力學(xué)順序”和“動(dòng)力性順序”，理解化學(xué)反應(yīng)的先后只是一種為了研究的方便而進(jìn)行的人為處理方法，才不會(huì)出現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)推斷混合物中反應(yīng)的先后順序的錯(cuò)誤做法；只有分辨了“電極”和“電極反應(yīng)物”的概念，才不會(huì)得出“有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬）作電極”是構(gòu)成原電池的條件之一的錯(cuò)誤結(jié)論。可見(jiàn)，教師必須準(zhǔn)確理解和把握相關(guān)概念，才能保證教學(xué)的嚴(yán)密性。

二、反應(yīng)原理研究對(duì)象的復(fù)雜性需要教師有復(fù)雜的思維

化學(xué)反應(yīng)原理研究的對(duì)象主要是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程及化學(xué)變化，而在變化中會(huì)包含很多種物質(zhì)。除了研究物質(zhì)的變化，教師還要探討反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，反應(yīng)速率、方向、限度等問(wèn)題，這些因素之間既聯(lián)系又制約。這種研究對(duì)象的復(fù)雜性，需要教師在研究和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理時(shí)，充分考慮各種因素的影響。如碘在淀粉中顯示的顏色，不僅受到I-濃度大小的影響，還與反應(yīng)時(shí)的溫度、溶液的酸堿度、淀粉鏈的長(zhǎng)度等有關(guān)。再如，一塊看似均勻的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中，我們可能會(huì)觀察到局部反應(yīng)較為劇烈的情況，這是因?yàn)閺臒崃W(xué)的角度看，同種金屬單質(zhì)的熱力學(xué)活動(dòng)性是相同的，但其動(dòng)力學(xué)活動(dòng)性則不一定相同，因?yàn)榻饘俚膭?dòng)力學(xué)活動(dòng)性不僅與其組成有關(guān)，還與晶體構(gòu)型、晶體內(nèi)部的局部結(jié)構(gòu)有關(guān)。因此，在化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)中，教師如果一味地為了淺顯易懂，將復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，勢(shì)必會(huì)產(chǎn)生科學(xué)性錯(cuò)誤。教師應(yīng)該用聯(lián)系的、發(fā)展的、運(yùn)動(dòng)的思想來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)原理。

三、反應(yīng)原理研究?jī)?nèi)容的適用性需要教師基于真實(shí)的情景來(lái)解決問(wèn)題

化學(xué)反應(yīng)原理雖然屬于學(xué)科中的理論知識(shí)，但是它的研究對(duì)象和內(nèi)容卻與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，其研究的動(dòng)力來(lái)自于人類生產(chǎn)、生活的需求，一旦其研究成果轉(zhuǎn)化為實(shí)用技術(shù)，必將對(duì)社會(huì)生產(chǎn)力和人類的生活帶來(lái)極大的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的這種應(yīng)用性特點(diǎn)，決定了運(yùn)用這類知識(shí)解決生產(chǎn)生活問(wèn)題時(shí)，一定要基于真實(shí)的情景。但是真實(shí)的情景是很復(fù)雜的，這就需要教師在教學(xué)時(shí)將理論與實(shí)際相結(jié)合，綜合考慮多種因素的作用，還原事物的本來(lái)面目。比如在分析溫度對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響時(shí)，我們必須學(xué)會(huì)具體問(wèn)題具體分析，要從多方面去思考，不能單一地從某一角度去考慮。比如一些有氣體參與的在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，雖然升溫能加快反應(yīng)速率，但升溫會(huì)使氣態(tài)反應(yīng)物的溶解度降低，因此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定能提高；還有一些熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)，如過(guò)氧化氫、碳酸氫鹽、硝酸等，有這些物質(zhì)參與的溶液中的反應(yīng)，一般不能在高溫下進(jìn)行。同樣，具體的反應(yīng)還要注意反應(yīng)發(fā)生的條件。比如在溶液中，Na跟KCl是不可能發(fā)生置換反應(yīng)的，但在熔融狀態(tài)下這一反應(yīng)卻可以進(jìn)行；再如酸制酸的反應(yīng)，我們經(jīng)常講強(qiáng)酸制弱酸，但這一規(guī)律對(duì)氧化還原反應(yīng)是不適用的。因此，教師教學(xué)時(shí)切勿將一般規(guī)律絕對(duì)化。

四、反應(yīng)原理研究層次的多元性需要教師從多角度、用多種方法加以研究

物質(zhì)的變化具有復(fù)雜性和關(guān)聯(lián)性，教師要揭示化學(xué)反應(yīng)原理就必須從多個(gè)角度、用多種方法進(jìn)行研究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)等手段獲取現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象提出假設(shè)，通過(guò)理論分析解釋假設(shè)，通過(guò)綜合研究得出結(jié)論。不僅要用理論來(lái)引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，還要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證理論。不僅如此，教師還要從不同層次、不同角度去研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的原因，既要從宏觀上把握其變化，還要從微觀上探究發(fā)生變化的根本原因。比如對(duì)于質(zhì)量守恒定律，我們不僅可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行粗略地探究，還能從化學(xué)史的分析來(lái)進(jìn)行說(shuō)明，還可以從物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征等多角度入手加以研究。再如，對(duì)于Cl-可以加快金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)的解釋，我們可以從活化金屬說(shuō)、破壞氧化膜說(shuō)、與金屬離子配位說(shuō)、橋連轉(zhuǎn)移電子說(shuō)等多個(gè)角度研究并得出結(jié)論。通過(guò)多角度地對(duì)反應(yīng)原理進(jìn)行研究，可以使問(wèn)題和結(jié)論愈加清晰。

第2篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

關(guān)鍵詞： 新課標(biāo) 初中化學(xué)教學(xué) 能量觀作為科學(xué)教育的重要組成部分，新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，以化學(xué)的基本理念為基礎(chǔ)，在教學(xué)過(guò)程中，努力使每位學(xué)生都能以輕松愉快的心情學(xué)習(xí)、認(rèn)識(shí)多姿多彩的化學(xué)世界。而化學(xué)能量觀作為初中化學(xué)里重要的化學(xué)學(xué)科理念，是九年級(jí)學(xué)習(xí)初學(xué)化學(xué)過(guò)程中逐步學(xué)習(xí)并且深入構(gòu)建的，讓學(xué)生對(duì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界有新的理解，有利于學(xué)生形成從能量角度探究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法。

一、新課程環(huán)境教學(xué)下教師的主導(dǎo)作用

在新課標(biāo)的要求下，化學(xué)教師應(yīng)在課堂教學(xué)中發(fā)揮好的主導(dǎo)作用，課堂教學(xué)中以學(xué)生為主體，讓學(xué)生充分發(fā)表意見(jiàn)，使每個(gè)學(xué)生都有發(fā)展的空間，鼓勵(lì)學(xué)生，調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂發(fā)言積極性，大膽地說(shuō)出自己的看法，并在老師的引導(dǎo)和糾正下在課堂上獲取知識(shí)。

教師應(yīng)結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，為學(xué)生提供開(kāi)放的、面向?qū)嶋H的、主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)環(huán)境，把教材變?yōu)橹匾恼n程資源，并與社會(huì)、生活中的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探討問(wèn)題和解決問(wèn)題。教學(xué)中教師也應(yīng)該與學(xué)生共同探究，一起討論，讓學(xué)生帶著各自的興趣和觀點(diǎn)直接在與老師的交流中建構(gòu)自己的化學(xué)知識(shí)體系，形成自己的看法和見(jiàn)解，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的意義。

在新課標(biāo)的環(huán)境下，應(yīng)改變以往以教師為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)，突出學(xué)生的主體地位，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過(guò)程是師生結(jié)合、共同交流發(fā)展的互動(dòng)過(guò)程，從而學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣就會(huì)被激發(fā)出來(lái)，內(nèi)在需要就會(huì)得到滿足，形成良好的教學(xué)氛圍，取得事半功倍的教學(xué)效果。

二、初中化學(xué)里的能量觀

化學(xué)學(xué)科里，使學(xué)生形成一個(gè)基本的化學(xué)觀念是非常重要的教學(xué)目標(biāo)。而能量觀不僅在初中化學(xué)里很重要，還是整個(gè)化學(xué)觀念中的核心觀念?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》明確要使學(xué)生形成化學(xué)基本觀念，能量觀在九年級(jí)學(xué)生初學(xué)化學(xué)期間就會(huì)學(xué)習(xí)并且開(kāi)始逐步建構(gòu)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、理解科學(xué)的關(guān)鍵觀念。因此，幫助學(xué)生能量觀的建構(gòu)是非常必要的。能量觀的建構(gòu)有利于學(xué)生形成核外電子運(yùn)動(dòng)的能量思維方式，了解從能量角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法。

學(xué)生從九年級(jí)開(kāi)始初次接觸化學(xué)，為了打好基礎(chǔ)，讓學(xué)生在以后的學(xué)習(xí)中更輕松地獲取知識(shí)，在化學(xué)學(xué)習(xí)的啟蒙階段建構(gòu)能量觀的化學(xué)基本觀念非常重要。在參考和分析《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和2012年修訂的人教版九年級(jí)化學(xué)教科書之后，得出能量觀在初中化學(xué)基本觀念里的重要性，對(duì)彌補(bǔ)以前化學(xué)教學(xué)的不足和完善現(xiàn)在初中的化學(xué)教學(xué)內(nèi)容有重要作用。

三、新課標(biāo)下教材內(nèi)的能量觀點(diǎn)例析

我們?cè)趯?duì)2012年修訂的人教版九年級(jí)化學(xué)教科書進(jìn)行文本分析、聯(lián)系的基礎(chǔ)上對(duì)其中與能量有關(guān)的內(nèi)容進(jìn)行整理、歸納，然后進(jìn)行分析，再舉例對(duì)能量觀進(jìn)行闡述。

化學(xué)變化必然伴隨能量的變化，能量變化是化學(xué)變化的重要特征。人教版九年化學(xué)教科書中，在第一單元課題1闡述化學(xué)變化的基本特征時(shí)，明確指出“化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且伴隨著能量的變化，這種能量表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等”，指出化學(xué)變化必然伴隨能量的變化，這種能量變化還可以作為判斷化學(xué)變化的重要特征，而且化學(xué)變化中的能量變化是具有多樣性的。從教材里提取一例作為素材：葡萄糖在體內(nèi)釋放能量。

相信這個(gè)能量的轉(zhuǎn)化是大多數(shù)人都知道的，也是人體最重要的化學(xué)反應(yīng)之一。其實(shí)在初中化學(xué)教科書內(nèi)還有許多案例，但是因?yàn)榇死c人聯(lián)系非常緊密，是與我們的生活生存息息相關(guān)的，相信更能深入人心。在教材內(nèi)“氧氣”課題中，動(dòng)植物的呼吸作為典型的緩慢氧化之一，并指出放熱是氧化反應(yīng)的特征之一，但是在緩慢的氧化中不容易被察覺(jué)。在之后“人類的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)”課題內(nèi)，直接給出葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化的化學(xué)方程式，明確說(shuō)明此反應(yīng)在人體內(nèi)發(fā)生之后放出的能量是供人體活動(dòng)和維持恒定體溫的主要來(lái)源。

四、能量觀的建構(gòu)

在對(duì)人教版九年級(jí)化學(xué)教科書進(jìn)行文本分析之后，我們發(fā)現(xiàn)能量的觀點(diǎn)貫穿整個(gè)九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)，而且伴隨相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，不可能獨(dú)立地呈現(xiàn)出來(lái)，與化學(xué)、生物、物理息息相關(guān)。

新課標(biāo)背景下，打破傳統(tǒng)教學(xué)的觀念在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中實(shí)施能量觀的建構(gòu)是教學(xué)的一種新嘗試。課表和教材本身都是試圖引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)在對(duì)九年級(jí)層次適用的能量觀：（1）一切化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化；（2）伴隨化學(xué)反應(yīng)的能量變化有不同的形式，能量可以用一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式；（3）能量與我們的生活息息相關(guān)。老師在教授學(xué)生時(shí)，應(yīng)針對(duì)大量的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類并分析其中規(guī)律，最好聯(lián)系實(shí)際，帶入生活中，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)深刻感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。

初中化學(xué)只涉及化學(xué)一個(gè)宏觀概念的闡述，是為學(xué)生以后進(jìn)入高中更深入地學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)。在初中建構(gòu)好能量觀之后，進(jìn)入高年級(jí)，對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，也可以在從微觀角度解析化學(xué)和能量關(guān)系本質(zhì)的時(shí)候逐步建構(gòu)更高級(jí)的能量觀念。

參考文獻(xiàn)：

[1]鐘玉泉，彭健伯.大學(xué)生系統(tǒng)創(chuàng)業(yè)范式研究[J].黑龍江高教研究，2013，31（2）：106-108.

[2]趙立.大學(xué)生農(nóng)業(yè)創(chuàng)業(yè)及其影響因素研究――以浙江省為例[J].浙江社會(huì)科學(xué)，2012，（4）：133-143.

第3篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

高中化學(xué)的知識(shí)樹干，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為基礎(chǔ)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基本特征，主線為元素化合物知識(shí)，化學(xué)基本概念貫穿始終。在進(jìn)行化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，建立宏觀整體概念圖，把主要理念放進(jìn)去，同時(shí)配有小概念圖，用以顯示某一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，將小概念圖連接到大概念圖的節(jié)點(diǎn)。當(dāng)需要簡(jiǎn)單表述復(fù)雜問(wèn)題或想法時(shí)，可選擇應(yīng)用概念圖。在高中化學(xué)教學(xué)探究中，教師采取概念圖的形式向?qū)W生傳授學(xué)習(xí)方法，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“頭腦風(fēng)暴”，并總結(jié)出較好的教學(xué)方案。教師可通過(guò)概念圖掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，如學(xué)生應(yīng)找出多少概念、層級(jí)結(jié)構(gòu)、連線數(shù)量等，對(duì)學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)方面的缺陷以及導(dǎo)致這種狀況的原因進(jìn)行分析，從而有針對(duì)性地指導(dǎo)學(xué)生彌補(bǔ)基礎(chǔ)知識(shí)的欠缺，對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)概念圖以及教學(xué)后記概念圖進(jìn)行修改完善。高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的過(guò)程中，接觸到有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)的概念，對(duì)于那些抽象的微觀知識(shí)，如化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵的斷裂和形成等，要充分地理解并掌握，需要借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)或多媒體演示。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，對(duì)學(xué)生來(lái)講，難以較好地識(shí)別、建構(gòu)概念與命題框架，不具備相對(duì)比較系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，只是通過(guò)死記硬背，導(dǎo)致對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)事倍功半，無(wú)法取得良好的學(xué)習(xí)效果。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)中，如果能有效地傳授應(yīng)用概念圖技術(shù)，教會(huì)學(xué)生順利進(jìn)行概念的“移植和生長(zhǎng)”，將會(huì)取得事半功倍的教學(xué)效果。學(xué)生要搞清楚已有概念、不同概念及其之間的關(guān)系，從概念水平上思考問(wèn)題，繪制概念圖是一種較好的途徑。由于概念圖能夠幫助學(xué)生:整合知識(shí)、整理資料、形成己有知識(shí)體系、將新概念納入已有知識(shí)結(jié)構(gòu)、在長(zhǎng)時(shí)記憶系統(tǒng)中固定學(xué)習(xí)內(nèi)容、修正并完善。

2高中化學(xué)概念圖教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)是化學(xué)老師為了達(dá)成一定的教學(xué)目標(biāo)，針對(duì)教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行的系統(tǒng)安排、規(guī)劃以及相應(yīng)的決策。從教學(xué)設(shè)計(jì)的基本要素出發(fā)，包含教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)評(píng)價(jià)等，以高一化學(xué)教材第二章中的第一節(jié)為例,提出了概念圖在教學(xué)設(shè)計(jì)中的應(yīng)用策略。教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及用途。學(xué)生從初中升到高中，初中的學(xué)習(xí)方式不能繼續(xù)沿用，有待有針對(duì)性地逐步改進(jìn)。在學(xué)生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，并且對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解的情況下，作為學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，系統(tǒng)的學(xué)習(xí)典型金屬元素的“開(kāi)篇”。教學(xué)內(nèi)容：鈉的物理以及化學(xué)性質(zhì)，鈉的存在與提取方式、用途等。其中，化學(xué)性質(zhì)是鈉的重點(diǎn)。概念圖可貫穿于學(xué)習(xí)的各環(huán)節(jié)，預(yù)習(xí):對(duì)將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行預(yù)先的閱讀學(xué)習(xí)，查找內(nèi)容中的主要概念，在筆記本上做相應(yīng)的記錄，閱讀完后對(duì)相關(guān)概念理解，做出概念圖草圖。聽(tīng)講：聽(tīng)講的同時(shí)用有色筆修改并完善概念圖草圖，同時(shí)還可提出自己的意見(jiàn)和大家一起討論，并對(duì)不同的意見(jiàn)進(jìn)行思考。做實(shí)驗(yàn):觀察實(shí)驗(yàn)并作出實(shí)驗(yàn)的概念圖草圖。做作業(yè):解題時(shí)可以利用概念圖把自己思路寫出來(lái)，幫助思考，找出正確的答案。復(fù)習(xí):每當(dāng)一小節(jié)學(xué)習(xí)到最后階段時(shí)，用概念圖進(jìn)行小結(jié)并復(fù)習(xí)單元知識(shí)。針對(duì)復(fù)習(xí)課的概念圖應(yīng)用案例：第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化預(yù)習(xí)：找出化學(xué)反應(yīng)的類型，師生找出概念，概念包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、被還原、被氧化等做出概念圖。

3結(jié)語(yǔ)

第4篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡圖像；坐標(biāo)；曲線特征；例題解析；解題思路

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。而化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其備考的具體策略包括掌握化學(xué)平衡的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見(jiàn)平衡圖像圖的解題思路。

一、 速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、等、動(dòng)、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

例1 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

分析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng).而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.

二、濃度—時(shí)間圖

此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況.此類圖像中各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。

例2 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

分析： 起始時(shí)A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

此類圖象表示的是不同的溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過(guò)程，包含達(dá)到平衡所需的時(shí)間和不同溫度（壓強(qiáng)）下的平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息。

注意：先拐先平。圖上先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)推理可得該曲線的溫度更高、壓強(qiáng)更大（或是濃度更大）。

例3 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間.由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).因?yàn)門1>T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H

四、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).

例4已知反應(yīng) ，A的轉(zhuǎn)化率 與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱，

C. D. 正反應(yīng)放熱，

解析 相同p時(shí)，升高T，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向， ，故選A。

五.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

如對(duì)2SO2+O2 2SO3， H

例5 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng).圖象A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符.針對(duì)該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減少，B也正確.對(duì)可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B.

總結(jié)：化學(xué)平衡圖象題的解法

（1）解題步驟：

a、看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；二看線：

（即線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。

b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。

（2）思考原則：“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)

[2]王云生.課程改革背景下高考對(duì)化學(xué)教學(xué)的要求.化學(xué)教育[J]

[3]王后雄.教材完全解讀.高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理.接力出版社

常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像題及解析

呂藝惠

（漳州市南靖縣第二中學(xué) 福建 漳州 363600）

摘要：化學(xué)平衡是是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其傳統(tǒng)題型就是平衡圖像題。因此能夠掌握典型題目的解題方法與思路，具有重要的意義。本文歸納總結(jié)了幾種常見(jiàn)的平衡圖像題的解題思路。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡圖像；坐標(biāo)；曲線特征；例題解析；解題思路

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。而化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其備考的具體策略包括掌握化學(xué)平衡的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見(jiàn)平衡圖像圖的解題思路。

一、 速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、等、動(dòng)、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

例1 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

分析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng).而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.

二、濃度—時(shí)間圖

此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況.此類圖像中各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。

例2 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

分析： 起始時(shí)A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

此類圖象表示的是不同的溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過(guò)程，包含達(dá)到平衡所需的時(shí)間和不同溫度（壓強(qiáng)）下的平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息。

注意：先拐先平。圖上先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)推理可得該曲線的溫度更高、壓強(qiáng)更大（或是濃度更大）。

例3 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間.由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).因?yàn)門1>T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H

四、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).

例4已知反應(yīng) ，A的轉(zhuǎn)化率 與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱，

C. D. 正反應(yīng)放熱，

解析 相同p時(shí)，升高T，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向， ，故選A。

五.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

如對(duì)2SO2+O2 2SO3， H

例5 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng).圖象A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符.針對(duì)該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減少，B也正確.對(duì)可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B.

總結(jié)：化學(xué)平衡圖象題的解法

（1）解題步驟：

a、看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；二看線：

（即線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。

b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。

（2）思考原則：“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)

第5篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

關(guān)鍵詞：新課程；初中化學(xué)；課堂教學(xué)；興趣

中圖分類號(hào)：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9132（2016）22-0152-02

DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2016.22.098

隨著新課改的實(shí)施，初中化學(xué)教師需要改變傳統(tǒng)的教學(xué)方式，遵循新課程標(biāo)準(zhǔn)，注重初中生的主體地位，創(chuàng)設(shè)高效的課堂教學(xué)情境，使初中生得到充分的鍛煉。傳統(tǒng)的初中化學(xué)教學(xué)過(guò)分關(guān)注學(xué)生的成績(jī)，缺乏對(duì)學(xué)生的綜合素養(yǎng)的鍛煉與培養(yǎng)，不利于初中生的健康成長(zhǎng)。同時(shí)，由于部分化學(xué)教師以自我為中心，打消了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓初中生對(duì)化學(xué)課堂感到厭煩。在新時(shí)期，初中化學(xué)教師需要進(jìn)行深刻的思考和有效的改革，樹立明確的教學(xué)目標(biāo)，運(yùn)用多種教學(xué)手段，讓學(xué)生成為課堂教學(xué)的主人，激發(fā)初中生的積極性和主動(dòng)性，構(gòu)建高效的化學(xué)課堂模式。下面，筆者將主要闡述在新課程背景下優(yōu)化初中化學(xué)課堂教學(xué)的策略，希望給初中化學(xué)教學(xué)提供參考。

一、 營(yíng)造輕松的學(xué)習(xí)氛圍，調(diào)動(dòng)初中生的學(xué)習(xí)興趣

初中化學(xué)教師在日常教學(xué)中應(yīng)該掌握多種教學(xué)手段，善于營(yíng)造輕松愉悅的化學(xué)學(xué)習(xí)氛圍，讓初中生在化學(xué)課堂既能夠?qū)W到知識(shí)，又能夠收獲到快樂(lè)。同時(shí)，教師還要積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，提高學(xué)生對(duì)初中化學(xué)的重視程度，激發(fā)初中生的求知欲和探索欲，真正實(shí)現(xiàn)新的課程教學(xué)模式。比如，在講初中化學(xué)“氧氣”時(shí)，這節(jié)內(nèi)容主要包括氧氣的性質(zhì)和氧氣的化學(xué)反應(yīng)兩部分，在教課時(shí)需要介紹化學(xué)反應(yīng)的基本概念和原理，讓初中生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。因此，我進(jìn)行了不斷地創(chuàng)新和嘗試，首先向初中生介紹氧氣的物理性質(zhì)，通過(guò)給學(xué)生演示和觀看電子課件的方式，讓學(xué)生通過(guò)觀察帶火星的木條、硫、鋁等物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。這樣可以讓初中生感受到化學(xué)是有趣的，能夠自主的投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中。然后，我讓學(xué)生去探究總結(jié)，得出氧氣物理變化和化學(xué)變化之間的區(qū)別，再詳細(xì)講解化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，進(jìn)而啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)信息的分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化及其基本特征，同時(shí)使學(xué)生通過(guò)教學(xué)活動(dòng)學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)。如為了活躍課堂氣氛，我在講臺(tái)桌面上擺上沒(méi)有標(biāo)簽的兩瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，并提問(wèn)學(xué)生如何區(qū)別。

二、 借助多媒體輔助教學(xué)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的多元化

社會(huì)在進(jìn)步，科技在發(fā)展，多媒體技術(shù)已經(jīng)在初中教學(xué)中得到了普及，越來(lái)越多的初中教師運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，提高了課堂教學(xué)效率，也真正實(shí)現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)的目標(biāo)。在初中化學(xué)課堂教學(xué)中運(yùn)用多媒體技術(shù)，一方面可以有效拓寬教學(xué)范圍，促進(jìn)化學(xué)知識(shí)的延伸，另一方面還能夠彰顯時(shí)代特色，打造現(xiàn)代化的化學(xué)課堂。在運(yùn)用多媒體技術(shù)時(shí)要把握好度，切記夸大多媒體的作用，根據(jù)實(shí)際學(xué)情選擇教學(xué)方案，以全面提高初中生的化學(xué)素養(yǎng)。比如在講初中化學(xué)“愛(ài)護(hù)水資源”時(shí)，教學(xué)目標(biāo)是讓學(xué)生了解世界和我國(guó)的水資源狀況，學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)，為社會(huì)作貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。此外，還讓學(xué)生學(xué)習(xí)利用身邊的報(bào)刊、網(wǎng)絡(luò)等資源獲取信息，并對(duì)所得信息進(jìn)行加工、整理。對(duì)此，在新課導(dǎo)入時(shí)，我首先利用多媒體給學(xué)生播放了我國(guó)的各大水系和地球上的水資源分布等，讓學(xué)生對(duì)水資源有深刻的認(rèn)識(shí)。然后，我引導(dǎo)學(xué)生思考：我們每天都要喝水，你能說(shuō)出水對(duì)于我們?nèi)祟愑心男┯猛締?？這時(shí)學(xué)生都積極地參與互動(dòng)，有的說(shuō)水可以解渴，有的說(shuō)水可以用來(lái)灌溉，有的說(shuō)水可以做飯，還有的說(shuō)水可以洗衣服，等等。這個(gè)問(wèn)題并沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)答案，只要學(xué)生的答案符合實(shí)際即可。

三、 結(jié)合初中生日常生活，注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性

初中化學(xué)與日常生活緊密相連，對(duì)學(xué)生的生活具有指導(dǎo)作用。教師在進(jìn)行化學(xué)教學(xué)時(shí)必須要貼近學(xué)生的日常生活，設(shè)計(jì)具有生活化的課堂，提高實(shí)驗(yàn)在初中化學(xué)教學(xué)中的作用，鼓勵(lì)初中生自主實(shí)驗(yàn)，鍛煉動(dòng)手實(shí)踐能力。初中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)提出：化學(xué)教學(xué)不僅要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，還要為學(xué)生更好地適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活做鋪墊，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)意識(shí)，促進(jìn)學(xué)生德、智、體、美全面發(fā)展。比如在講“燃燒和滅火”時(shí)，教學(xué)重點(diǎn)是圍繞課題讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理，使學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活，并應(yīng)用于生活。教學(xué)難點(diǎn)是燃燒條件的探究；認(rèn)識(shí)滅火的原理并應(yīng)用于解決實(shí)際生活問(wèn)題。因此，我這樣引入新課：同學(xué)們都知道我們?nèi)祟惱萌紵姆磻?yīng)已有幾十萬(wàn)年了。你知道燃燒的條件嗎？今天我們就來(lái)研究有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理。然后，我會(huì)跟學(xué)生一起進(jìn)行燃燒的實(shí)驗(yàn)，滿足學(xué)生的需求，并讓學(xué)生回憶“燒不壞手帕”實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)解釋手帕燒不壞的原因。接下來(lái)，我會(huì)給學(xué)生講解一些生活化的知識(shí)：燃燒的現(xiàn)象有利有弊，當(dāng)我們方法不當(dāng)時(shí)就會(huì)造成火災(zāi)，所以我們要學(xué)會(huì)滅火的技能。那么，哪些方法可以滅火呢？這樣的教學(xué)方式鍛煉了學(xué)生總結(jié)歸納的能力，對(duì)學(xué)生成長(zhǎng)具有至關(guān)重要的作用。

四、 設(shè)計(jì)具有針對(duì)性的練習(xí)，鞏固學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)

課堂練習(xí)是課堂教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，也是組成初中化學(xué)新課程的關(guān)鍵。良好的化學(xué)課堂練習(xí)不僅能夠鞏固學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)，還能夠優(yōu)化師生關(guān)系，提高初中生對(duì)化學(xué)的喜愛(ài)程度。在設(shè)計(jì)化學(xué)練習(xí)時(shí)需要注意問(wèn)題的難易程度，如果問(wèn)題過(guò)難會(huì)打擊初中生的學(xué)習(xí)積極性，不利于初中生的思維發(fā)散。如果問(wèn)題太簡(jiǎn)單會(huì)讓初中生不重視，不能激發(fā)學(xué)生的探索欲望。因此，我在設(shè)計(jì)課堂練習(xí)時(shí)會(huì)進(jìn)行不斷的嘗試和改進(jìn)，選擇具有針對(duì)性和差異化的練習(xí)內(nèi)容，面向全體初中生，促進(jìn)初中生共同進(jìn)步。比如講完初中化學(xué)“溶解度”，我根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平設(shè)計(jì)了豐富多樣的課堂練習(xí)題。對(duì)于化學(xué)上等生，我給他們提出一些具有挑戰(zhàn)性和邏輯性的問(wèn)題，如：25℃時(shí)，5克水最多能溶解物質(zhì)A2克；20℃時(shí)，25克水最多能溶解物質(zhì)B10克。如果在24℃的相同溫度下，A與B的溶解度（SA和SB）的關(guān)系是什么？對(duì)于化學(xué)下等生，我給他們選擇教材中的基礎(chǔ)知識(shí)，如影響溶解度的因素有哪些？哪些做法能夠改變固體物質(zhì)的溶解度？

總之，在初中化學(xué)課堂教學(xué)中，化學(xué)教師要注重學(xué)生的主體性，堅(jiān)持“以人為本”的教學(xué)理念，積極構(gòu)建高效的化學(xué)課堂，才能夠在新課程背景下優(yōu)化初中化學(xué)課堂教學(xué)，達(dá)到統(tǒng)籌兼顧、學(xué)以致用、寓教于樂(lè)的目標(biāo)。

參考文獻(xiàn)：

第6篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

一、強(qiáng)化演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)

課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動(dòng)學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。新教材按照義務(wù)教育新課標(biāo)規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，在各章共安排了80多個(gè)課堂演示實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)有的是對(duì)化學(xué)概念、原理的闡述，有的是對(duì)元素化合物知識(shí)的分析、驗(yàn)證，有的則屬于實(shí)驗(yàn)基本操作技能。對(duì)這些演示實(shí)驗(yàn)，我全部安排在45分鐘課堂教學(xué)中完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡(jiǎn)練。對(duì)部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)補(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。例如，在“分子”教學(xué)中，補(bǔ)充了氨的揮發(fā)、碘在酒精中擴(kuò)散（溶散）的實(shí)驗(yàn)，加深了學(xué)生對(duì)分子運(yùn)動(dòng)的感性認(rèn)識(shí)。學(xué)生反映這樣既好理解，又記得牢。

二、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果

為了讓實(shí)驗(yàn)教學(xué)真正體現(xiàn)“學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念，我嘗試性地改變了一些教學(xué)方法。在教學(xué)過(guò)程中，我將某些演示實(shí)驗(yàn)改為部分學(xué)生參與的演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)，從而增大了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)量，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)嘗試，這樣做的教學(xué)效果非常好。這種做法就是將教材中難度不太大、實(shí)驗(yàn)過(guò)程比較簡(jiǎn)單安全的實(shí)驗(yàn)讓部分學(xué)生來(lái)演示。當(dāng)然實(shí)驗(yàn)前要先讓學(xué)生預(yù)習(xí)該實(shí)驗(yàn)，有時(shí)可以讓要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的同學(xué)預(yù)做該實(shí)驗(yàn)，充分掌握實(shí)驗(yàn)后才進(jìn)行演示。例如，在處理教材《水的組成》的內(nèi)容時(shí)，我讓四個(gè)學(xué)生上講臺(tái)親自演示水電解的實(shí)驗(yàn)，并且驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物……演示實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)如此改進(jìn)后，課堂氣氛明顯活躍，講臺(tái)上下的學(xué)生個(gè)個(gè)精神抖擻、情緒高昂，學(xué)生的主體作用得到了充分的發(fā)揮。

三、借助多媒體強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)操作技能

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作具有一定的危險(xiǎn)性和技巧性，因此在實(shí)驗(yàn)之前讓學(xué)生熟練地掌握實(shí)驗(yàn)基本操作技能非常重要。如我在上《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》的新授課時(shí)，先讓不同層次的學(xué)生走上講臺(tái)，利用教室的電子白板中的資源，選擇“儀器”組裝自己想用的一套適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的“裝置”，邊組裝邊講解制取步驟和注意問(wèn)題。其他同學(xué)對(duì)所選“儀器”和所組“裝置”及注意問(wèn)題及時(shí)做出評(píng)價(jià)并從中吸取教訓(xùn)和借鑒經(jīng)驗(yàn)。一些錯(cuò)誤的操作和做法通過(guò)白板演示基本更正后，再親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。讓學(xué)生在不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、不斷解決問(wèn)題的過(guò)程中掌握知識(shí)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)技能。

四、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神

現(xiàn)行初中化學(xué)教材中有些實(shí)驗(yàn)本身就具有探究性，但由于探究性不是很強(qiáng)，達(dá)不到很好的探究效果。化學(xué)課程中的科學(xué)探究是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。學(xué)生通過(guò)親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，初步形成科學(xué)探究能力。

如在講金屬資源的利用和保護(hù)時(shí)，為了揭示鐵生銹的原因，可以首先啟發(fā)學(xué)生結(jié)合生活實(shí)踐思考鐵生銹的各種情況。如在通常情況下，鐵制品放在空氣中就會(huì)生銹，可涂了油漆則不會(huì)生銹，而干燥的鐵制品則不會(huì)生銹等。然后經(jīng)過(guò)學(xué)生討論，引導(dǎo)學(xué)生提出以下幾種假設(shè)：

（1）鐵制品生銹是因?yàn)榕c空氣接觸時(shí)鐵與空氣中的氧氣化合。

（2）鐵制品生銹是因?yàn)樗肿拥拇嬖?，鐵與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（3）鐵制品生銹是水和空氣對(duì)鐵共同作用的結(jié)果。

第7篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

化學(xué)變化的基本特征是“是否有新物質(zhì)生成”，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是“分子分解為原子，原子重新構(gòu)成新的分子”。前者是從宏觀層面對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)，后者是從微觀層面對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，根據(jù)初中學(xué)生的心理發(fā)展水平，學(xué)生從微觀角度理解宏觀現(xiàn)象是有很大困難的，為了能夠較好地使學(xué)生建立起宏觀與微觀之間的聯(lián)系，在教學(xué)中可以采用如下辦法：首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶通電分解水的實(shí)驗(yàn)，知道水在通電的情況下會(huì)生成氫氣和氧氣，從宏觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征；其次，引導(dǎo)學(xué)生觀察教科書上有關(guān)模擬水電解過(guò)程的“水分子分解示意圖”，和學(xué)生們一起從微觀角度分析該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即在水電解的反應(yīng)中，水分子分成氫原子和氧原子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子；第三，在討論的過(guò)程中向?qū)W生們提出：是否可以用其他的方法來(lái)模擬水電解反應(yīng)的微觀變化過(guò)程呢？此時(shí)學(xué)生們情緒高漲，議論紛紛，有的用紙張剪出大、小兩種圓來(lái)表示氫原子和氧原子，并且拼湊出水分子、氫分子、氧分子，進(jìn)而模擬出通電分解水實(shí)驗(yàn)的微觀實(shí)質(zhì)；有的男女同學(xué)分別扮演氫原子和氧原子，同時(shí)扮演水分子、氫分子、氧分子來(lái)模擬通電分解水實(shí)驗(yàn)的微觀實(shí)質(zhì)。同學(xué)們?cè)趧?dòng)手實(shí)踐或表演的過(guò)程中，水到渠成地完成了對(duì)化學(xué)變化從宏觀到微觀認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的提升，也為今后學(xué)習(xí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)變化奠定了基礎(chǔ)。

二、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，提出有關(guān)問(wèn)題

在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，學(xué)生認(rèn)識(shí)的物質(zhì)都是看得見(jiàn)、摸得著的宏觀物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)的內(nèi)在變化及其原因很少接觸，學(xué)生的宏觀思維和直觀想象力比較豐富。由于微粒的抽象性以及概念的概括性，學(xué)生往往對(duì)此難于理解。在教學(xué)過(guò)程中，教師不能一味地講解定義，要注意結(jié)合學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)直觀的情境，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)想象、討論、猜想、探究等手段，在腦海中描繪出一幅幅微觀世界的生動(dòng)圖像，然后把它與宏觀現(xiàn)象結(jié)合起來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)和理解。這樣很容易把深?yuàn)W的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，把模糊的知識(shí)清晰化。例如，在探究物質(zhì)是由微粒構(gòu)成時(shí)，向?qū)W生提出問(wèn)題：怎樣把高錳酸鉀顆粒分得最小呢？然后讓學(xué)生們進(jìn)行探究。由于學(xué)生在學(xué)習(xí)氧氣時(shí)已經(jīng)對(duì)高錳酸鉀有所了解，所以學(xué)生們動(dòng)手設(shè)計(jì)方案并選擇了最佳方案：把高錳酸鉀顆粒研碎，并把它溶于水形成紫色溶液，倒出一半溶液加水稀釋，溶液顏色變淺，再將顏色變淺的溶液倒出一半，又加水稀釋，這樣不斷的繼續(xù)下去，直到溶液變?yōu)闊o(wú)色為止。此時(shí)提出問(wèn)題：最后得到的無(wú)色溶液中還有高錳酸鉀存在嗎？通過(guò)探究，學(xué)生感受到了物質(zhì)是由肉眼看不到的、極其微小的粒子構(gòu)成的，同時(shí)也激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。此探究活動(dòng)從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，為學(xué)生搭建了從宏觀世界到微觀世界的橋梁。隨后引導(dǎo)學(xué)生觀察苯分子、硅原子的圖片，讓學(xué)生真實(shí)的感受到了微觀粒子的存在，同時(shí)也體會(huì)到了微觀世界的豐富性。

三、教師要善用比喻，強(qiáng)化重點(diǎn)突破難點(diǎn)

第8篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

一、緊扣教材，鞏固雙基，挖掘隱含關(guān)系

教材是沿用了多年，專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂，現(xiàn)已相當(dāng)成熟。高考試題有關(guān)基本的考查內(nèi)容大致分為八個(gè)方面：物質(zhì)的組成和變化；離子共存和離子方程式問(wèn)題；氧化還原反應(yīng)和電極反應(yīng)；基本實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作；物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)；化學(xué)平衡及平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等等，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。

例如元素及其化合物知識(shí)在復(fù)習(xí)時(shí)要將與基本理論和計(jì)算結(jié)合，使元素及其化合物與理論、計(jì)算融為一體。在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)時(shí)，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識(shí)，同時(shí)又能加深對(duì)基本理論的理解并靈活運(yùn)用。更進(jìn)一步將定性深化為定量，既鞏固加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問(wèn)題緊密聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)是有源之水。不僅僅是用于考試的，而是有實(shí)際意義的。

二、注重實(shí)驗(yàn)，構(gòu)建模型，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用

近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，主要來(lái)自課本上的學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)及課后學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并向有機(jī)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和工業(yè)化應(yīng)用逐步傾斜，分值比重逐漸升高。同時(shí)實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)因?yàn)榕c實(shí)際生活生產(chǎn)聯(lián)系越來(lái)越緊密，難度也有所加大，據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，近幾年在實(shí)驗(yàn)題上失分或因?yàn)閷?shí)驗(yàn)題偏難而引起理綜總分得分率不高的現(xiàn)象也是逐漸增多，這是我們值得重視的一個(gè)問(wèn)題。

熟悉教材重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，將教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸類總結(jié)：比如說(shuō)定量實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)、中和熱的測(cè)定等），進(jìn)行對(duì)比復(fù)習(xí)；將常見(jiàn)基本操作進(jìn)行匯總、梳理與記憶，形成用語(yǔ)學(xué)科化和規(guī)范化。要從整個(gè)實(shí)驗(yàn)整體去看，從原理、藥品、儀器、操作及討論等方面，進(jìn)行系統(tǒng)化思索，把整個(gè)看教材實(shí)驗(yàn)的過(guò)程當(dāng)成自我模擬實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提高復(fù)習(xí)效率，找出規(guī)律。因此，學(xué)生應(yīng)在老師指導(dǎo)下，將十幾個(gè)典型實(shí)驗(yàn)弄清原理，尤其注重有機(jī)實(shí)驗(yàn)，反復(fù)拆開(kāi)重組，并結(jié)合實(shí)際生活與工業(yè)化應(yīng)用，達(dá)到舉一反三的效果。

三、抓好有機(jī)，形成系統(tǒng)，能夠融會(huì)貫通

從2009年至今，有機(jī)化學(xué)考查比例逐年上升，從2009年占比18%，到2013年占比46%，可謂形成了以有機(jī)為主體的考查試卷。包括同分異構(gòu)體、有機(jī)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物之間物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷等，并且將有機(jī)化學(xué)知識(shí)和其他基本概念和理論、日常生活生產(chǎn)完美結(jié)合，既突出了新課改的要求，也提高的了對(duì)學(xué)生能力的考查要求。

尤其是必考的有機(jī)推斷和合成題全面考查的是學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法、反應(yīng)條件的選擇等知識(shí)掌握的程度和應(yīng)用水平，又考查學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時(shí)可與所給信息緊密結(jié)合，要求遷移應(yīng)用，所以是近年來(lái)高考的熱點(diǎn)。有機(jī)推斷應(yīng)以基本特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。通?？刹捎庙樛品ā⒛嫱品?、多法結(jié)合推斷，順藤摸瓜，問(wèn)題可以得到順利的解決。

因此，在平常的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)中，我們必須把握有機(jī)化學(xué)這條主脈，將有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)牢固掌握，同時(shí)，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、日常生活掛鉤，增長(zhǎng)學(xué)生知識(shí)面，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)高考有機(jī)化學(xué)新型信息題型的解決能力。

四、分層教學(xué)，突出個(gè)性，注重全面進(jìn)步

對(duì)于學(xué)習(xí)優(yōu)秀的學(xué)生的瓶頸主要在于非知識(shí)性錯(cuò)誤。平時(shí)練習(xí)既要抓住題目中的關(guān)鍵詞，找出解題突破口，挖掘出題目中的隱含信息，將題干信息具體化，明確解題方向；又要將題目中相關(guān)信息與學(xué)科知識(shí)掛鉤，然后整合，將所設(shè)問(wèn)題歸納為答題要點(diǎn)。同時(shí)要避免看錯(cuò)題、寫錯(cuò)答案或順序等問(wèn)題。

第9篇：化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文

例1.80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH++OH-是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7.但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7.80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故純水的pH值小于7.答題不僅要求學(xué)生回答：是什么"，著重要求回答：為什么".不少學(xué)生僅回答"因?yàn)閇H+]>10-7"，這只是pH

例2.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念。"動(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒(méi)有直接問(wèn)PCl5，而是問(wèn)PCl3的變化情況；不是問(wèn)建立平衡后而是問(wèn)建立平衡前；不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說(shuō)明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

例3.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10，說(shuō)明理由。

答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10.

分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響?？忌３０褲舛葘?duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)"同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大"這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問(wèn)題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見(jiàn)到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。 因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

例4.在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

答案：pH酸+pH堿=15

分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H+離子和強(qiáng)堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，強(qiáng)堿中[OH-]=1摩/升，強(qiáng)堿中[H+]=10-14摩/升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15.